INTEGRANTES

FABIOLA ANDRADE
MONICA FLORES NUÑEZ
MARISOL JIMÉNEZ ROSALES
Ma. MIREYA MADRID CONTRERAS
REYNA EDITH LOPÉZ LEÓN
GABRIELA VERNET ROBLEDO
TANIA ROMERO MADRIGAL

vean en que consiten

LEYES DE LOS GASES

Leyes de los Gases
La determinación de una ecuación de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o fuerza por unidad de área, que un gas ejerce sobre las paredes del recipiente que lo contiene. La presión de los gases comúnmente se expresa en atmósferas o milímetros de mercurio.
El estudio sistemático del comportamiento de los gases le interesó a los científicos durantes siglos. Destacan los nombres de varios investigadores que establecieron las propiedades de los gases.
Ley de Boyle:
“El volumen de un gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión”
Ley de Charles:
“El volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura kelvin”.
Ley de Gay-Lussac
Cuando se investiga experimentalmente como depende entre sí el volumen y la temperatura de un gas a una presión fija, se encuentra que el volumen aumenta linealmente al aumentar la temperatura
BOYLE
Procesos isotérmicos, la temperatura es constante,
Su fórmula es Px 1/v, Pv= constante, P1V1=P2V2

CHARLES
Procesos isotérmicos, la presión es constante,
Su fórmula es VxT, V/T= constante, V1/T1=V2/T2

GAY LUSSAC
Procesos isotérmicos ó isocóricos, su volumen es constante,
Su fórmula es PxT, P/T=K, P1/T1=P2/T2

GASES IDEALES
Pv=nRT, R=constante de los gases idales,
0.082atm.L/mol.K, 8.4 KPa:l/mol.K